高中化学：《硫及其化合物——二氧化硫》说课稿

http://chongqing.hteacher.net 2023-12-04 16:16 重庆教师招聘 [您的教师考试网]

2. SO2的性质

(1)SO2的物理性质

展示：硫磺分别在空气、氧气中燃烧的实验视频。

提出问题：你对SO2有着哪些认识?这是一种怎样的气体?

可以引导学生初步回顾SO2的物理性质。

(2)SO2是一种酸性氧化物

演示实验：SO2溶于水。

学生：观察实验现象，对SO2的性质进行推测，书写化学方程式。

教师引导：介绍亚硫酸(H2SO3)的性质——不稳定易分解。SO2+H2O⇌H2SO3，这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

提问：对比CO2，SO2还可以与什么物质发生反应?(SO2还可以与碱反应，比如和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反应)

2.SO2的氧化性、还原性

提问：SO2中的S元素化合价是多少?结合硫元素的常见化合价，推测SO2可能具有的化学性质?

展示：①工业制取硫酸的过程中，沸腾炉、接触室、吸收室中的物质变化;②SO2通入H2S溶液中一段时间后，产生淡黄色成。

学生活动：观察总结SO2的性质，书写化学方程式。

总结：SO2既具有氧化性又具有还原性。SO2被氧化生成的SO3也是一种酸性氧化物。

3.SO2的漂白性

演示实验：向品红溶液中通入二氧化硫，之后对试管进行加热。

学生活动：观察实验现象，分析产生这种现象的原因并且讨论。

总结讲解：二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。无色物质不稳定，受热易分解，从而使品红溶液恢复原来的颜色。

多媒体展示：SO2可以用于纸浆、毛、丝等的漂白。

播放视频：SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液、溴水中，溶液褪色。

提问：这两个过程中体现了SO2的什么性质?用化学方程式进行表示。

设计意图：引导学生从物质类别的角度、用氧化还原反应原理的方式分析预测SO2的性质，渗透变化观念与平衡速写、证据推理与模型认知这一核心素养。

(三)巩固提高

1.请学生结合SO2的性质、硫酸型酸雨的形成过程图示尝试分析硫酸型酸雨形成的可能的两种途径。接下来结合二氧化硫的来源和性质分析从源头上或者过程上如何防治酸雨。

2.设置问题情境：SO2不仅在工业生产中有重要的应用，还可用于生活中的某些方面。如在某些食品中可以添加适量的二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化等作用。比如在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。

设计意图：引导学生客观辩证地看待化学物质，体会化学物质对人类社会发展的巨大促进作用，同时关注不合理地利用化学物质对生活和生产造成的危害，引导学生认识到人类活动对生态环境的影响，激发学生运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情，渗透科学态度与社会责任这一核心素养。

(四)课堂小结

学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。

设计意图：提升学生的总结能力，加深学生对本节课重点知识的回顾与掌握。

(五)作业布置

布置作业：①结合之前的知识，总结学习过、使用到的具有漂白性的物质，用自己喜欢的方式进行呈现;②结合工业生产实际分析工业生产硫酸的合理途径。

设计意图：能够引导学生自主总结同一类型的知识，逐步形成知识结构，同时也能够应用本节课所学内容尝试解决问题，达到学以致用的目的。

五、说板书设计

最后，我说一下我的板书设计，在这里我采用了提纲式的方式重点展现了硫、二氧化硫的化学性质。这样的板书设计要点突出，层次分明，便于学生抓住本节的重点内容所在，同时有助于学生归纳本节课的内容，提升学生分析、思辨的能力。

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责任编辑：云云