http://chongqing.hteacher.net 2023-12-04 16:15 重庆教师招聘 [您的教师考试网]
一、教学目标
1.通过实验观察，推断得出SO2是一种酸性氧化物，具有漂白性，提升证据推理意识。
2.能够结合氧化还原的相关知识，对SO2的性质进行预测，并且通过实验进行验证，认识SO2的还原性、氧化性，并且书写SO2与H2O2、H2S反应的化学方程式。
3.结合SO2和SO3的化学性质初步认识酸雨的形成过程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社会责任感。
4.结合具体实例认识SO2的广泛应用，感受化学与生产、生活的密切联系，认同化学在社会发展中所做的重要贡献。
二、教学重难点
【重点】SO2的性质、可逆反应
【难点】SO2的漂白性
三、教学方法
讲授法、谈话法、小组讨论法、演示法。
四、教学过程
(一)复习导入
展示：硫磺分别在空气、氧气中燃烧的实验视频。
提出问题：你对SO2有着哪些认识?这是一种怎样的气体?
引导：在熟悉SO2的物理性质的基础上，接下来通过实验的方法探究它的化学性质。
导入新课。
(二)新知探究
1.SO2是一种酸性氧化物
演示实验：SO2溶于水。
学生：观察实验现象，对SO2的性质进行推测，书写化学方程式。
教师引导：介绍亚硫酸(H2SO3)的性质——不稳定易分解。SO2+H2O⇌H2SO3，这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
提问：对比CO2，SO2还可以与什么物质发生反应?(SO2还可以与碱反应，比如和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反应)
总结：二氧化硫是一种酸性氧化物，所以能与碱反应生成盐和水，也能与碱性氧化物反应生成盐。
2.SO2的氧化性、还原性
提问：SO2中的S元素化合价是多少?结合硫元素的常见化合价，推测SO2可能具有的化学性质?
展示：①工业制取硫酸的过程中，沸腾炉、接触室、吸收室中的物质变化;②SO2通入H2S溶液中一段时间后，产生淡黄色成。
学生活动：观察总结SO2的性质，书写化学方程式。
总结：SO2既具有氧化性又具有还原性。SO2被氧化生成的SO3也是一种酸性氧化物。
3.SO2的漂白性
演示实验：向品红溶液中通入二氧化硫，之后对试管进行加热。
学生活动：观察实验现象，分析产生这种现象的原因并且讨论。
总结讲解：二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。无色物质不稳定，受热易分解，从而使品红溶液恢复原来的颜色。
多媒体展示：SO2可以用于纸浆、毛、丝等的漂白。
播放视频：SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液、溴水中，溶液褪色。
提问：这两个过程中体现了SO2的什么性质?用化学方程式进行表示。
(三)巩固提高
1.展示：硫酸型酸雨的形成过程图示，视频播放酸雨的危害。
学生活动：用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程。
提问：如何防治酸雨的危害，尝试提出自己的建议。
2.展示：葡萄酒干红的标签。
提问：结合“资料卡片”谈一谈其中添加SO2的作用是什么?
(四)课堂小结
学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。
(五)作业布置
布置作业：结合之前的知识，总结学习过、使用到的具有漂白性的物质，用自己喜欢的方式进行呈现。
五、板书设计
推荐阅读：
责任编辑：云云
下一篇： 2024教师招聘：面试结构化问答（31）
公众号
视频号
小红书
小程序
APP
京ICP备16044424号-2京公网安备 11010802023064号 Copyright © 2001-2024 hteacher.net 北京中师华图文化发展有限公司 版权所有
